45.0% 황산 (d 1.40) 용액의 몰농도 몰랄농도 노르말농도

45.0% 황산 (d 1.40) 용액의 몰농도 몰랄농도 노르말농도

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양에 상관없다.

 

 

 

45.0% 황산 용액이 100 g 있다면,

100 g 용액 = 45.0 g 황산(용질) + 55.0 g 물(용매)

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

45.0 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

45.0 g / (98.08 g/mol) = 0.458809 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도 = 1.40 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.40 g/mL) = 71.4286 mL

= 0.0714286 L

 

 

 

몰농도 = 0.458809 mol / 0.0714286 L

= 6.42 M

 

 

 

몰랄농도 = 0.458809 mol / 0.0550 kg

= 8.34 m

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

6.42 M × 2 = 12.8 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11475 ]

30 wt% 황산 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도.

 

 

 

 

[키워드] 황산 기준문서, 황산의 4가지 농도 기준문서