자발적 반응 예측. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

자발적 반응 예측. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

 

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▶ 열역학 자료는 줌달 일반화학 8판 부록을 참고함.

 

 

 

ΔH° = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [ 2(34) ] - [ (0) + 2(0) ]

= +68 kJ

 

 

 

ΔS° = [생성물의 ΔS°의 합] - [반응물의 ΔS°의 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

 

= [ 2(240) ] - [ (192) + 2(205) ]

= -122 J/K

( 참고: 몰수 감소이므로, 정성적 예측과 일치. )

 

 

 

ΔG° = ΔH° - TΔS°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

= (68 kJ) - (273+25 K) (-0.122 kJ/K)

= +104.36 kJ

 

 

 

ΔG° > 0 이므로, 비자발적 반응.

 

 

 

 

[관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16459 ] NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)

 

 

 

[키워드] 자발적 반응 예측 기준문서, ΔG = ΔH - TΔS 기준문서, ΔG° = ΔH° - TΔS° 기준문서, is the reaction spontaneous