0.2 M acetic acid 150 mL + 0.1 N NaOH 100 mL 용액의 pH

0.2 M acetic acid 150 mL + 0.1 N NaOH 100 mL 용액의 pH

 

 

0.2 M acetic acid 150 mL에

0.1 N NaOH 100 mL 첨가했을 때 pH

 

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NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.1 N NaOH = 0.1 M NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

0.2 M acetic acid 150 mL에 들어있는 acetic acid의 몰수

= (0.2 mol/L) (150/1000 L) = 0.03 mol

 

 

 

0.1 N NaOH 100 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= 0.1 × (100/1000) = 0.01 mol

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.03 - 0.01 = 0.02 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.01 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.01 / 0.02)

= 4.44

 

 

 

 

[키워드] CH3COOH NaOH 적정 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서