pH = 10.00 HONH2 용액 250.0 mL 제조에 필요한 HONH2

pH = 10.00 HONH2 용액 250.0 mL 제조에 필요한 HONH2

 

 

pH = 10.00인 HONH2 (Kb = 1.1×10^(-8))

수용액 250.0 mL를 만드는데 필요한 HONH2의 질량

 

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HONH2 + H2O ⇌ NONH3^+ + OH^-

Kb = x^2 / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

C-x = x^2 / Kb

C = (x^2 / Kb) + x

 

 

 

pOH = 14.00 – pH

= 14.00 – 10.00

= 4.00

 

[OH^-] = 10^(-4) M = x

 

 

 

C = ( (10^(-4))^2 / (1.1×10^(-8)) ) + (10^(-4))

= 0.9092 M

 

 

 

(0.9092 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.2273 mol HONH2

 

 

 

HONH2의 몰질량 = 33.30 g/mol

0.2273 mol × (33.30 g/mol) = 7.569 g HONH2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )