redox balance. HClO → Cl^-

redox balance. HClO → Cl^-

 

 

산성 용액에서 일어나는 반쪽 반응식

a. HClO → Cl^-

b. NO → N2O

c. N2O → N2

d. ClO3^- → HClO2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

2. 질량 균형 맞추기

3. 전하 균형 맞추기

 

 

 

 

a. HClO → Cl^-

Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, HClO는 환원됨.

HClO + H^+ → Cl^- + H2O

HClO + H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

 

 

b. NO → N2O

N의 산화수는 +2에서 +1로 감소, NO는 환원됨.

2NO + 2H^+ → N2O + H2O

2NO + 2H^+ + 2e^- → N2O + H2O

 

 

 

 

c. N2O → N2

N의 산화수는 +1에서 0으로 감소, N2O는 환원됨.

N2O + 2H^+ → N2 + H2O

N2O + 2H^+ + 2e^- → N2 + H2O

 

 

 

 

d. ClO3^- → HClO2

Cl의 산화수는 +5에서 +3으로 감소, ClO3^-는 환원됨.

ClO3^- + 3H^+ → HClO2 + H2O

ClO3^- + 3H^+ + 2e^- → HClO2 + H2O

 

 

 

 

[키워드] redox HClO → Cl^-, redox NO → N2O, redox N2O → N2, redox ClO3^- → HClO2