0.1 M HCl 25 mL + 0.05 M NaOH 45 mL 용액의 pH

0.1 M HCl 25 mL + 0.05 M NaOH 45 mL 용액의 pH

 

 

0.1 M HCl 용액 25 mL를

0.05 M NaOH로 적정하는 과정에서

NaOH 45 mL를 적가하였을 때 pH

 

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0.1 M HCl 25 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.05 M NaOH 45 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.05 mol/L) (45/1000 L) = 0.00225 mol

 

 

 

중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.0025 - 0.00225 = 0.00025 mol

 

 

 

[H^+] = 0.00025 mol / [ (25 + 45) / 1000 L ]

= 0.00357 mol/L

= 0.00357 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.00357)

= 2.45