M(s) + 2HCl(aq) → MCl2(aq) + H2(g)

M(s) + 2HCl(aq) → MCl2(aq) + H2(g)

 

 

임의의 금속 M의 이온전하

임의의 금속 M의 산화수

 

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HCl 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

Cl의 산화수 = -1.

( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

환원 반쪽 반응식을 완성하면,

2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

 

수소가 받은 전자는 2개 이므로, 즉

이동된 전자는 2개이므로,

임의의 금속 M이 산화되면서 내놓은 전자의 개수는

2개임을 알 수 있다.

M(s) → M^2+(aq) + 2e^-

---> 임의의 금속 M의 이온전하 = +2.

 

 

 

 

[검산]

MCl2 에서,

M의 산화수 = +2 이고,

Cl의 산화수 = -1 이므로,

(M) + 2(Cl) = 0

(+2) + 2(-1) = 0

 

 

 

 

[키워드] 임의의 금속의 이온전하 기준문서, 임의의 금속의 산화수 기준문서