1.0 M HBr 20 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH

1.0 M HBr 20 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH

 

 

1.0 M HBr을 적정 용액으로 이용하여

0.2 M NaOH 50 mL 용액을 적정하고자 한다.

적가된 산의 부피(Va)가 다음과 같을 때 pH를 구하시오.

Va = 20 mL

 

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1.0 M HBr 20 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1.0 mol/L) (20/1000 L) = 0.02 mol

 

 

 

0.2 M NaOH 50 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.01 mol

 

 

 

중화반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.02 – 0.01 = 0.01 mol

 

 

 

[H^+] = 0.01 mol / [(20 + 50)/1000 L]

= 0.1429 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.1429)

= 0.84