redox balance. Cr2O7^2- + I^- → Cr^3+ + IO3^- (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + I^- → Cr^3+ + IO3^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. I^- + Cr2O7^2- → IO3^- + Cr^3+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → IO3^- (I의 산화수는 -1에서 +5로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 )

> I^- is a reducing agent, Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(-2) + 14(+1) + 6(-1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

I^- + Cr2O7^2- + 8H^+ → IO3^- + 2Cr^3+ + 4H2O

 

 

 

I^-(aq) + Cr2O7^2-(aq) + 8H^+(aq) → IO3^-(aq) + 2Cr^3+(aq) + 4H2O(l)

Cr2O7^2-(aq) + I^-(aq) + 8H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + IO3^-(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + I^-, redox I^- + Cr2O7^2-