1.0 M HBr 24.9 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH

1.0 M HBr 24.9 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH

 

 

1.0 M HBr을 적정 용액으로 이용하여

0.2 M NaOH 50 mL 용액을 적정하고자 한다.

적가된 산의 부피(Va)가 다음과 같을 때 pH를 구하시오.

Va = 24.9 mL

 

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1.0 M HBr 24.9 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1.0 mol/L) (24.9/1000 L) = 0.0249 mol

 

 

 

0.2 M NaOH 50 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.01 mol

 

 

 

중화반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.0249 – 0.01 = 0.0149 mol

 

 

 

[H^+] = 0.0149 mol / [(24.9 + 50)/1000 L]

= 0.1989 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.1989)

= 0.70