ΔG° 계산. C2H4(g) + Cl2(g) → CH2ClCH2Cl(l)

ΔG° 계산. C2H4(g) + Cl2(g) → CH2ClCH2Cl(l)

 

 

Calculate the standard free-energy change for the synthesis of dichloroethane

from ethylene and chlorine. C2H4(g) + Cl2(g) → CH2ClCH2Cl(l)

 

Is it possible to synthesize dichloroethane from gaseous C2H4 and Cl2,

each at 25°C and 1 atm pressure?

 

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> C2H4(g)의 ΔG°_f = +68.1 kJ/mol

> Cl2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol

> CH2ClCH2Cl(l)의 ΔG°_f = -79.6 kJ/mol

 

 

 

ΔG°_rxn = [생성물의 ΔG°_f의 합] - [반응물의 ΔG°_f의 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 )

 

= (-79.6) - [(+68.1) + (0)]

= -147.7 kJ

 

 

 

ΔG < 0 이므로,

자발적 반응.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

합성 가능.

It is possible to synthesize dichloroethane.

 

 

 

 

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