0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol KOH

0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol KOH

 

 

0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 완충 용액 0.375 L에

0.0060 mol KOH를 첨가한 후의 pH를 계산하시오.

부피는 일정하다고 가정한다.

 

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▶ 참고: 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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0.18 M 아세트산과 0.29 M 아세트산 소듐 완충용액의 pH

= 4.95

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16400 )

 

 

 

> 약산의 몰수 = (0.18 mol/L) (0.375 L) = 0.0675 mol

> 짝염기의 몰수 = (0.29 mol/L) (0.375 L) = 0.10875 mol

 

 

 

약산 완충용액에 강염기를 가하면,

HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 소비(감소)되고,

짝염기의 몰수는 생성(증가)된다.

 

 

 

> 변화된 약산의 몰수 = 0.0675 – 0.0060 = 0.0615 mol

> 변화된 짝염기의 몰수 = 0.10875 + 0.0060 = 0.11475 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.11475 / 0.0615)

= 5.02

 

 

 

답: pH = 5.02

 

[check] 강염기를 가하면, pH는 약간 증가한다.

 

 

 

 

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