728x170
[H^+] = 2.0×10^(-5) M 용액의 pH
2.0×10^(-5) M HCl 용액의 pH
---------------------------------------------------
pH = -log[H^+]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
= -log(2.0×10^(-5))
= 4.70
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.0938 M HA 25.00 mL + 0.0643 M KOH 16.24 mL pH 3.62 (1) | 2020.11.26 |
|---|---|
| Xe보다 1.86배 더 빨리 확산되는 기체의 분자량 (0) | 2020.11.26 |
| [유기화합물 명명법] 5-ethyl-4,4-dimethyloctane (0) | 2020.11.26 |
| 0.10 M NaOH 50.0 mL을 0.05 M HCl로 적정. 25 mL (0) | 2020.11.26 |
| [유기화합물 명명법] (3-methylpentyl)benzene (0) | 2020.11.26 |
| [H^+] = 1.75 M 용액의 pH (0) | 2020.11.26 |
| [H^+] = 0.35 M 용액의 pH (0) | 2020.11.26 |
| 50.25 g Ca(OH)2 중화에 필요한 0.525 M HClO4 부피(mL) (0) | 2020.11.26 |
댓글