평형상수. 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 2.5 M NOCl 0.60 M Cl2

평형상수. 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 2.5 M NOCl 0.60 M Cl2

 

 

NOCl(g)의 초기 농도 = 2.5 M,

평형에서 Cl2(g)의 농도 = 0.60 M일 때,

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 반응의 Kc를 계산하시오.

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

초기(M) . 2.5 ....... 0 ...... 0

변화(M) . -2x ....... +2x .... +x

평형(M) . 2.5-2x .... 2x ..... x

 

 

 

 

 

 

Kc = (2x)^2 (x) / (2.5-2x)^2

 

 

 

x = 0.60 이므로,

 

Kc = [(2×0.60)^2 (0.60)] / (2.5-2(0.60))^2

= 0.51