르샤틀리에. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ... ΔH = -904.4 kJ
다음 반응을 생각해보자.
4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ... ΔH = -904.4 kJ
다음은 평형에서 NO의 수득률을
증가, 감소, 아니면 그대로 유지하는가?
a) [NH3]를 증가시킨다.
b) [H2O]를 증가시킨다.
c) [O2]를 감소시킨다.
d) 반응이 일어나는 용기의 부피를 줄인다.
e) 촉매를 가한다.
f) 온도를 높인다.
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▶ 참고: 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리
[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]
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a) [NH3]를 증가시킨다.
반응물 증가.
---> 정반응 진행.
---> NO의 수득률을 증가시킨다.
b) [H2O]를 증가시킨다.
생성물 증가.
---> 역반응 진행.
---> NO의 수득률을 감소시킨다.
c) [O2]를 감소시킨다.
반응물 감소.
---> 역반응 진행.
---> NO의 수득률을 감소시킨다.
d) 반응이 일어나는 용기의 부피를 줄인다.
부피 감소.
---> 기체 전체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행.
---> 역반응 진행.
---> NO의 수득률을 감소시킨다.
e) 촉매를 가한다.
반응 속도만 변화시킨다.
---> NO의 수득률은 그대로 유지된다.
f) 온도를 높인다.
ΔH < 0 이므로, 발열반응.
---> 온도 증가 = 생성물 추가.
---> 역반응 진행.
---> NO의 수득률을 감소시킨다.
[키워드] 르샤틀리에 기준문서, 르샤틀리에 원리 기준문서, 르샤틀리에의 원리 기준문서
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