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화학

르샤틀리에. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ... ΔH = -904.4 kJ

by 영원파란 2020. 11. 21.

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르샤틀리에. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ... ΔH = -904.4 kJ

 

 

다음 반응을 생각해보자.

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ... ΔH = -904.4 kJ

 

다음은 평형에서 NO의 수득률을

증가, 감소, 아니면 그대로 유지하는가?

a) [NH3]를 증가시킨다.

b) [H2O]를 증가시킨다.

c) [O2]를 감소시킨다.

d) 반응이 일어나는 용기의 부피를 줄인다.

e) 촉매를 가한다.

f) 온도를 높인다.

 

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참고: 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리

[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]

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a) [NH3]를 증가시킨다.

 

반응물 증가.

---> 정반응 진행.

---> NO의 수득률을 증가시킨다.

 

 

 

 

b) [H2O]를 증가시킨다.

 

생성물 증가.

---> 역반응 진행.

---> NO의 수득률을 감소시킨다.

 

 

 

 

c) [O2]를 감소시킨다.

 

반응물 감소.

---> 역반응 진행.

---> NO의 수득률을 감소시킨다.

 

 

 

 

d) 반응이 일어나는 용기의 부피를 줄인다.

 

부피 감소.

---> 기체 전체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행.

---> 역반응 진행.

---> NO의 수득률을 감소시킨다.

 

 

 

 

e) 촉매를 가한다.

 

반응 속도만 변화시킨다.

---> NO의 수득률은 그대로 유지된다.

 

 

 

 

f) 온도를 높인다.

 

ΔH < 0 이므로, 발열반응.

---> 온도 증가 = 생성물 추가.

---> 역반응 진행.

---> NO의 수득률을 감소시킨다.

 

 

 

 

[키워드] 르샤틀리에 기준문서, 르샤틀리에 원리 기준문서, 르샤틀리에의 원리 기준문서

 

 

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