BaSO4 233 g/mol Ksp 1.0×10^(-10) 1.0 mmol water 10.0 L

BaSO4 233 g/mol Ksp 1.0×10^(-10) 1.0 mmol water 10.0 L

 

 

BaSO4 (233 g/mol, Ksp = 1.0×10^(-10)) 1.0 mmol을

물 10.0 L에 포화시켰다.

녹지 않고 남아있는 BaSO4의 질량은?

 

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BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-]

 

1.0×10^(-10) = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [1.0×10^(-10)]^(1/2)

= 1.0×10^(-5) M = [BaSO4]

---> BaSO4는 이만큼 용해될 수 있다.

 

 

 

물 10.0 L에 포함된 BaSO4의 몰수

= (1.0×10^(-5) mol/L) (10.0 L) = 0.00010 mol BaSO4

 

 

 

1.0 mmol = 0.0010 mol 이므로,

녹지 않고 남아있는 BaSO4의 몰수

= 0.0010 mol - 0.00010 mol = 0.00090 mol BaSO4

 

 

 

0.00090 mol BaSO4의 질량

= 0.0009 mol × (233 g/mol) = 0.21 g BaSO4

 

 

 

[키워드] BaSO4의 몰용해도 기준문서