6.02×10^21 개 산소 분자 0.5 M FeCl2 수용액 부피(mL)

6.02×10^21 개 산소 분자 0.5 M FeCl2 수용액 부피(mL)

 

 

아래 반응에 대하여

4FeCl2(aq) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + 4Cl2(g)

6.02×10^21 개의 산소 분자를 모두 반응시키기 위한

0.5 M FeCl2 수용액의 부피(mL)는 얼마인가?

 

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6.02×10^21 개 × (1 mol / 6.02×10^23 개) = 0.0100 mol O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

FeCl2 : O2 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0100 mol O2와 반응하는 FeCl2의 몰수를 계산하면,

FeCl2 : O2 = 4 : 3 = ? mol : 0.0100 mol

? = 4 × 0.0100 / 3 mol = 0.0133 mol FeCl2

 

 

 

0.0133 mol / (0.5 mol/L) = 0.0266 L 수용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 26.6 mL