0.0500 g Mg 1.00 M HCl 100.0 mL 22.21℃ to 24.46℃

0.0500 g Mg 1.00 M HCl 100.0 mL 22.21℃ to 24.46℃

 

 

마그네슘 조각 0.0500 g을 커피컵 열량계에 넣고

1.00 M HCl 100.0 mL를 부었더니

다음과 같은 반응이 일어났다.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

 

용액의 온도가 22.21℃에서 24.46℃로 올라갔다.

몰당 마그네슘의 반응 엔탈피 변화는 얼마인가?

용액의 비열 = 4.20 J/g•K, HCl 용액의 밀도 = 1.00 g/mL

 

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▶ 반응계가 방출한 열(–q) = 용액이 흡수한 열(+q)

( 에너지 방출은 –, 에너지 흡수는 +. )

---> 계가 방출한 열과 주위가 흡수한 열은

숫자 값은 같고, 부호만 반대.

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.20) (100.05) (24.46 – 22.21)

= 945.4725 J

---> 용액이 흡수한 열(+q)

---> 반응계가 방출한 열(–q) = –945.4725 J

 

 

 

Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol 이므로,

0.0500 g / (24.31 g/mol) = 0.00205677 mol Mg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰당 마그네슘의 반응 엔탈피 변화

ΔH_rxn = –945.4725 J / 0.00205677 mol

= –459688 J/mol

= –459.7 kJ/mol

 

 

 

답: –459.7 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 반응계가 방출한 열 기준문서, 용액이 흡수한 열 기준문서