ΔH 계산. MgO(s) 산화마그네슘의 생성엔탈피

ΔH 계산. MgO(s) 산화마그네슘의 생성엔탈피

 

 

Mg(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s) ... ΔH°_f = ? kJ/mol

 

 

 

[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

 

 

Mg(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1) MgO(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l) ... ΔH° = –84.2453 kJ/mol

2) Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) ... ΔH° = –378.1429 kJ/mol

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –286 kJ/mol

[ 참고: 1), 2)는 실험으로 직접 측정한 값. 3)은 문헌값. ]

1)번 실험 자료 [ https://ywpop.tistory.com/16102 ]

2)번 실험 자료 [ https://ywpop.tistory.com/16103 ]

 

 

 

1)식은 타깃의 MgO(s)에 맞춰, 역반응을 취한다.

4) Mg^2+(aq) + H2O(l) → MgO(s) + 2H^+(aq) ... ΔH° = +84.2453 kJ/mol

 

 

 

2)식은 타깃의 Mg(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) ... ΔH° = –378.1429 kJ/mol

 

 

 

3)식은 타깃의 1/2 O2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –286 kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

4), 2), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. Mg^2+(aq) + H2O(l) → MgO(s) + 2H^+(aq) ... ΔH° = +84.2453 kJ/mol

.. Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) ... ΔH° = –378.1429 kJ/mol

+) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –286 kJ/mol

--------------------------------------------------------

.. Mg(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s) ... ΔH° = ? kJ/mol

 

 

 

? = (+84.2453) + (–378.1429) + (–286) = –579.9 kJ/mol

 

 

 

답: ΔH° = –579.9 kJ/mol

 

 

 

 

[참고] 문헌값(이론값)

> MgO(s)의 표준생성엔탈피, ΔH°_f = –601.8 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 기준, 반응엔탈피로 생성엔탈피 기준

 

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