MgO(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l) 반응 엔탈피 측정

MgO(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l) 반응 엔탈피 측정

MgO + 2H^+ → Mg^2+ + H2O

 

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▶ 용액의 질량

= 257.570 – 156.649 = 100.921 g

 

 

 

▶ 용액의 온도변화

= 28.0 – 23.0 = 5.0℃

 

 

 

▶ 용액이 흡수한 열

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18 J/g•℃) (100.921 g) (5.0℃)

= +2109.25 J

---> 반응계가 방출한 열 = –2109.25 J

 

 

 

▶ 고체 MgO의 질량 = 1.009 g 이므로,

고체 MgO의 몰수 = 1.009 g / (40.30 g/mol)

= 0.025037 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

▶ MgO 1몰당 반응열

= –2109.25 J / 0.025037 mol

= –84245.3 J/mol

= –84.2453 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 자료 ]

MgO(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l)

A student is to determine the enthalpy change

for the reaction between solid MgO and aqueous HCl

represented by the net-ionic equation above.

The student is to use a coffee cup calorimeter.

[ 자료 출처 ]

 

Calorimetry_FRQ.pdf

0.11MB

 

 

 

 

[키워드] MgO 반응 엔탈피 측정 기준문서