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화학

파장이 100 nm인 빛의 에너지 (kJ/mol)

by 영원파란 2020. 10. 22.

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파장이 100 nm인 빛의 에너지 (kJ/mol)

 

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E = hν = hc / λ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) Js) (2.998×10^8 m/s)] / [100 nm × (10^(-9) m / 1 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (100 × 10^(-9))

= 1.99×10^(-18) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

 

(1.99×10^(-18) J/) × (6.022×10^23 / 1 mol)

= (1.99×10^(-18)) (6.022×10^23)

= 1.20×10^6 J/mol

= 1200 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

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