0.25 M 질산 용액의 ppm 농도

0.25 M 질산 용액의 ppm 농도

질산, HNO3, d = 1.512 g/mL

 

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> 용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양(부피 또는 질량)에 상관없이 같다.

 

> 몰농도(M)도 농도이고, ppm도 농도이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2655 )

 

 

 

0.25 M = 0.25 mol 질산 / 1 L 용액

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

0.25 mol × (63.01 g/mol) = 15.7525 g HNO3 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 1 L = 1000 mL의 질량

= 1000 mL × (1.512 g/mL) = 1512 g 용액

 

 

 

ppm = (15.7525 g / 1512 g) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= 10418 ppm

 

 

 

한 번에 계산하면,

[(0.25 × 63.01) / (1000 × 1.512)] × 10^6 = 10418 ppm

 

 

 

 

[키워드] 몰농도를 ppm으로 기준문서