H2(g) + S(s) ⇌ H2S(g) ... Kc = 7.8×10^5

H2(g) + S(s) ⇌ H2S(g) ... Kc = 7.8×10^5

 

 

When the following reactions come to equilibrium,

does the equilibrium mixture contain mostly reactants or mostly products?

a) H2(g) + S(s) ⇌ H2S(g) ... Kc = 7.8×10^5

b) N2(g) + 2H2(g) ⇌ N2H4(g) ... Kc = 7.4×10^(-26)

 

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▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ]

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평형 상수 식을 보자.

K = [생성물] / [반응물]

 

 

평형에서,

[생성물] >>> [반응물] 이면, K > 1

예) K = 1000 / 1 = 1000

 

 

평형에서,

[생성물] <<< [반응물], K < 1

예) K = 1 / 1000 = 0.001

 

 

 

a) H2(g) + S(s) ⇌ H2S(g) ... Kc = 7.8×10^5

Kc >>> 1 이므로,

평형에서 대부분 생성물.

 

 

 

b) N2(g) + 2H2(g) ⇌ N2H4(g) ... Kc = 7.4×10^(-26)

Kc <<< 1 이므로,

평형에서 대부분 반응물.