1.71 g Ba(OH)2 250 mL

1.71 g Ba(OH)2 250 mL

 

 

1.71 g Ba(OH)2(s) 시료를 물에 녹여 250 mL 용액으로 만들었다.

이 용액에서 OH^- 몰농도는 얼마인가?

 

 

A 1.71 g sample of Ba(OH)2(s) was dissolved in water

to give 250 mL of solution.

What is the OH^- concentration in this solution?

a) 0.010 M

b) 0.040 M

c) 0.080 M

d) 0.10 M

 

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Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol

1.71 g / (171.34 g/mol) = 0.00998 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00998 mol / 0.250 L

= 0.0399 mol/L

= 0.0399 M Ba(OH)2

 

 

 

[참고] Ba(OH)2의 몰용해도 = 0.11 M

[ https://ywpop.tistory.com/4878 ]

 

 

 

Ba(OH)2(s) + H2O(l) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-]는 [Ba(OH)2]의 2배.

 

[OH^-] = 2 × 0.0399 M = 0.0798 M

 

 

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171 g/mol 로 계산하면,

> 1.71 g / (171 g/mol) = 0.0100 mol

> 0.0100 mol / 0.250 L = 0.0400 M Ba(OH)2

> 2 × 0.0400 M = 0.0800 M OH^-