PCl6^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PCl6^-

PCl6^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PCl6^-

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

---------------------------------------------------

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(P) + 6(Cl) + 1 = (5) + 6(7) + 1 = 48

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( Fig. 1. 참고 )

48 – 6(2) = 36

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( Fig. 2. 참고 )

36 – 6(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

> P는 3주기 이상 원소이므로,

최대 18 전자까지 가질 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

 

 

[형식 전하 계산]

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

▶ P의 형식전하 = 5 – 0 - (12/2) = -1

▶ Cl의 형식전하 = 7 – 6 - (2/2) = 0

---> PCl6^-의 이온전하 = P의 형식전하

 

 

 

[PCl6^-의 기하구조]

▶ 중심원자 P의 전자영역 = 6

---> 전자의 기하구조 = 팔면체, Octahedral.

 

 

▶ 6개 전자영역 모두 공유전자쌍이므로,

---> PCl6^-의 기하구조 = 팔면체, Octahedral.

---> 결합각도 = 90°

( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

[그림] PCl6^- geometry.

 

 

 

 

[키워드] PCl6^- 루이스 기준문서