CCl3^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of CCl3^-

CCl3^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of CCl3^-

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(C) + 3(Cl) + 1 = (4) + 3(7) + 1 = 26

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( Fig. 1. 참고 )

26 – 3(2) = 20

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( Fig. 2. 참고 )

20 – 3(6) = 2

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다. 끝.

( Fig. 3. 참고 )

2 – 2 = 0

 

 

 

 

 

 

[형식 전하 계산]

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

▶ C의 형식전하 = 4 – 2 - (6/2) = -1

▶ Cl의 형식전하 = 7 – 6 - (2/2) = 0

---> CCl3^-의 이온전하 = C의 형식전하

 

 

 

[CCl3^-의 기하구조]

▶ 중심원자 C의 전자영역 = 4

---> 전자의 기하구조 = 정사면체.

 

 

▶ 4개 전자영역 중, 1개가 비공유전자쌍이므로,

---> CCl3^-의 기하구조 = 삼각뿔 (trigonal pyramid)

---> 결합각도 < 109.5°

( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

[그림] CCl3^- geometry.

 

 

 

 

[키워드] CCl3^- 루이스 기준문서