0.1 M NaHS 용액의 pH

0.1 M NaHS 용액의 pH

단, Kb of HS^- = 1.8×10^(-8)

 

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NaHS는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

NaHS(aq) → Na^+(aq) + HS^-(aq)

 

 

 

HS^-는 약산인 H2S의 짝염기이므로,

가수분해 반응이 일어난다.

HS^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2S(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

위 가수분해 반응의 평형상수 식을 작성하면,

Kh = Kb = (x) (x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C라 가정하고, x를 계산하면,

x = sqrt[Kb × C]

= [(1.8×10^(-8)) × 0.1]^(1/2)

= 4.24×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

= 14.00 - (-log(4.24×10^(-5)))

= 9.63

 

 

 

 

[참고] 0.1 M NaHS 용액의 pH

단, Kb of HS^- = 1.8×10^(-7)

 

x = [(1.8×10^(-7)) × 0.1]^(1/2)

= 0.000134 M = [OH^-]

 

pH = 14.00 - (-log(0.000134))

= 10.13

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13869 ] 0.1 M CH3COONa 용액의 pH

 

 

 

 

[키워드] NaHS 용액의 pH 기준문서