위액 pH 1.50, [H^+] = 0.0317 M 1500 mL Mg(OH)2

위액 pH 1.50, [H^+] = 0.0317 M 1500 mL Mg(OH)2

 

 

위액의 pH가 1.50이면, 수소이온의 몰농도는 [H^+] = 0.0317 M이다.

사람의 위의 용량을 1500 mL로 가정하면,

위액의 산(HCl)을 중화시키는데 필요한 제산제 Mg(OH)2의 질량(g)은 얼마인가?

(유효 숫자 3개)

 

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aMV = bM’V’

산의 몰수 = 염기의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.0317 M) (1.500 L) = (2) (? mol)

? = [(1) (0.0317) (1.500)] / (2) = 0.023775 mol Mg(OH)2

 

 

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

0.023775 mol × (58.32 g/mol) = 1.39 g Mg(OH)2