0.1 M NaOH 0.5 L + 0.2 M HCl 0.5 L 혼합 용액의 몰농도와 pH

0.1 M NaOH 0.5 L + 0.2 M HCl 0.5 L 혼합 용액의 몰농도와 pH

 

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0.1 M NaOH 0.5 L에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.2 M HCl 0.5 L에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol HCl

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 0.1 – 0.05 = 0.05 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰농도

= 0.05 mol / (0.5+0.5 L) = 0.05 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.05) = 1.30

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )