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화학

광합성의 산화-환원 반응. CO2 → O2 산화

by 영원파란 2020. 10. 6.

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광합성의 산화-환원 반응. CO2 O2 산화

 

 

CO2O2로 산화되었다고 생각해 볼 수는 없을까요?

 

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참고: 광합성의 산화-환원 반응

[ https://ywpop.tistory.com/9595 ]

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CO2에서 O의 산화수 = -2 이고,

O2에서 O의 산화수 = 0 이므로,

산화수 변화로 따지면,

> 산화 반쪽반응: CO2 O2

 

충분히 이렇게 생각해 볼 수 있습니다.

 

 

 

그러면,

산화-환원 반응은 동시에 일어나므로,

CO2, H2O, 두 반응물 중에,

CO2가 산화되었으니,

나머지 반응물인 H2O는 다음과 같이 환원되어야 하는데,

> 환원 반쪽반응: H2O C6H12O6

 

이 반응에서 HO의 산화수는 변하지 않기 때문에,

이 반응은 환원 반쪽반응이 아니라는 것입니다.

 

 

 

이 때문에,

> 산화 반쪽반응: H2O O2

( O의 산화수는 2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨. )

> 환원 반쪽반응: CO2 C6H12O6

( C의 산화수는 +4에서 0으로 감소, CO2는 환원됨. )

 

이렇게 연결하면,

두 반쪽반응 모두 산화수 변화를 만족하므로,

이렇게 반응이 일어난다는 것을 알 수 있습니다.

 

또한 이 사실은 방사성 추적자 실험을 통해 증명되었습니다.

( 참고: 방사성 추적자 https://ywpop.tistory.com/5121 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9716 ]

광합성 반응에서 CO2 C6H12O6 반응이 왜 환원 반응인가요?

산소를 더 얻었으므로 산화 반응이 아닌가요?

 

 

 

 

[키워드] 광합성 기준문서

 

 

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