[H^+]=10^(-5) M 폐수를 KOH(85% 순도)로 중화

[H^+]=10^(-5) M 폐수를 KOH(85% 순도)로 중화

 

 

[H^+] = 10^(-5) mol/L 함유한 폐수를

KOH(85% 순도)를 이용하여 중화시키고자 한다.

이때 필요한 KOH의 농도는 몇 mg/L인가?

(KOH 분자량 ＝ 56)

 

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H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

필요한 [OH^-] = 10^(-5) mol/L

 

 

 

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

[KOH] = [OH^-]

 

 

 

KOH의 몰질량 = 56 g/mol 이므로,

(10^(-5) mol/L) × (56 g/mol) = 0.00056 g/L KOH

 

 

 

순도가 85%이므로,

(0.00056 g/L) / (85/100) = 0.00066 g/L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

(0.00066 g/L) × (1000 mg / 1 g) = 0.66 mg/L 용액

 

 

 

답: 0.66 mg/L