각 물질 10 g 시료에 들어있는 분자 수. H2CO3 외

각 물질 10 g 시료에 들어있는 분자 수. H2CO3 외

 

 

각 물질 10 g 시료에 들어있는 분자 수

단, H C O S의 원자량은 각각 1 12 16 32

> H2CO3

> H2SO4

 

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[1단계] 분자의 몰질량(= 분자량) 계산

---> 원자량을 모두 더한다.

 

> 2(H) + (C) + 3(O) = 2(1) + (12) + 3(16) = 62 g/mol

 

 

> 2(H) + (S) + 4(O) = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol

 

 

 

 

[2단계] 분자의 몰수 계산

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> 10 g H2CO3의 몰수

= 10 g / (62 g/mol) = 0.161290 mol H2CO3

 

 

> 10 g H2SO4의 몰수

= 10 g / (98 g/mol) = 0.102041 mol H2SO4

 

 

 

 

[3단계] 분자의 개수 계산

1 mol = 6.022×10^23 개

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

> 0.161290 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= 9.7×10^22 개 H2CO3

 

 

> 0.102041 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= 6.1×10^22 개 H2SO4