NaCl, Ca(OH)2, AlCl3 용액 속 각 이온의 농도

NaCl, Ca(OH)2, AlCl3 용액 속 각 이온의 농도

 

 

1) 0.1 M NaCl 용액 속 각 이온의 농도

2) 0.1 M Ca(OH)2 용액 속 각 이온의 농도

3) 0.1 M AlCl3 용액 속 각 이온의 농도

단, 각 용질은 강전해질이므로, 100% 이온화된다고 가정.

 

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1) 0.1 M NaCl 용액 속 각 이온의 농도

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Na^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaCl] = [Na^+] = [Cl^-] = 0.1 M

 

 

 

 

2) 0.1 M Ca(OH)2 용액 속 각 이온의 농도

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca(OH)2 : Ca^2+ : OH^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Ca(OH)2] = [Ca^2+] = 0.1 M

[OH^-] = 2 × 0.1 M = 0.2 M

 

 

 

 

3) 0.1 M AlCl3 용액 속 각 이온의 농도

 

AlCl3(aq) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq)

AlCl3 : Al^3+ : Cl^- = 1 : 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

[AlCl3] = [Al^3+] = 0.1 M

[Cl^-] = 3 × 0.1 M = 0.3 M

 

 

 

 

[키워드] 용액 속 이온의 농도 기준문서, 용액 속 각 이온의 농도 기준문서