0.7% NaOH 용액 150 mL로 산성폐수 중화 0.7% Ca(OH)2 용액

0.7% NaOH 용액 150 mL로 산성폐수 중화 0.7% Ca(OH)2 용액

 

 

산성폐수에 0.7% NaOH 용액 150 mL를 사용하여 중화하였다.

같은 산성폐수 중화에 0.7% Ca(OH)2 용액은 몇 mL가 필요한가?

 

 

산성폐수에 NaOH 0.7% 용액 150 mL를 사용하여 중화하였다.

같은 산성폐수 중화에 Ca(OH)2의 0.7% 용액을 사용한다면

Ca(OH)2 용액은 몇 mL가 필요한가?

(단, 원자량 Na: 23, Ca: 40, 폐수비중은 1.0로 본다.)

 

 

17. 산성폐수에 NaOH 0.7% 용액 150 mL를 사용하여 중화하였다.

같은 산성폐수 중화에 Ca(OH)2 0.7% 용액을 사용한다면

필요한 Ca(OH)2 용액(mL)은?

(단, 원자량 Na = 23, Ca = 40, 폐수 비중 = 1.0)

① 약 207

② 약 139

③ 약 92

④ 약 81

 

 

 

> NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol

> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol

 

 

 

산-염기 중화반응의 본질 (알짜 이온 반응식)

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

( H^+ : OH^- = 1 : 1 반응 )

 

 

 

산성폐수 중화에 소비된

0.7% NaOH 용액 150 mL에 들어있는

NaOH의 몰수를 계산하면,

(단, NaOH 용액의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정.)

> 150 g × (0.7/100) = 1.05 g NaOH

> 1.05 g / (40 g/mol) = 0.02625 mol NaOH

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수 = 0.02625 mol

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, 1 mol Ca(OH)2는 2 mol OH^-를 내놓으므로,

필요한 Ca(OH)2의 몰수는 NaOH의 몰수의 1/2.

0.02625 / 2 = 0.013125 mol Ca(OH)2

 

 

 

0.013125 mol Ca(OH)2를 포함하는 7% 용액의 질량을 계산하면,

> 0.013125 mol × (74 g/mol) = 0.97125 g Ca(OH)2

> 0.97125 g / (0.7/100) = 138.75 g 용액

 

 

 

Ca(OH)2 용액의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정하면,

138.75 g 용액 ≒ 138.75 mL 용액

 

 

 

답: ② 약 139

 

 

 

 

[키워드] 산성폐수 중화 기준, NaOH Ca(OH)2 기준