메테인의 증발열. 1.00 atm methane –164℃ –100℃ 42.8 atm kJ

메테인의 증발열. 1.00 atm methane –164℃ –100℃ 42.8 atm kJ

 

 

1.00기압에서 메테인의 끓는점은 -164℃,

-100℃에서의 증기압은 42.8기압이라 할 때

메테인의 증발열은 몇 kJ인가?

 

 

Methane (CH4) has a boiling point of -164℃ at 1.00 atm and a vapor pressure of 42.8 atm at -100℃. What is the heat of vaporization of CH4?

 

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클라우지우스-클라페이롱 식

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

T1 = 273.15 + (-164) = 109.15 K, P1 = 1.00 atm

T2 = 273.15 + (-100) = 173.15 K, P2 = 42.8 atm

 

 

 

ln(P1 / P2) = (ΔH_vap / 8.314) (1/T2 – 1/T1)

ΔH_vap / 8.314 = ln(P1 / P2) / (1/T2 – 1/T1)

 

ΔH_vap = ln(P1 / P2) / (1/T2 – 1/T1) × 8.314

= ln(1.00 / 42.8) / (1/173.15 – 1/109.15) × 8.314

= 9222.8 J/mol

= 9.22 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 메테인의 증발열 기준문서, 메탄의 증발열 기준문서, Clausius-Clapeyron