통열량계의 열용량. 0.8650 g graphite CO2 393.5 kJ ΔT 2.613

통열량계의 열용량. 0.8650 g graphite CO2 393.5 kJ ΔT 2.613

 

 

한 화학자가 흑연(탄소 형태) 0.8650 g을 새로운 통 열량계 속에서 태워서 CO2가 생성되었다. 만일 흑연 1 mol당 393.5 kJ의 열이 방출되고 ΔT가 2.613 K 증가했다면 통 열량계의 열용량은 얼마인가?

 

 

A chemist burns 0.8650 g of graphite (a form of carbon) in a new bomb calorimeter, and CO2 forms. If 393.5 kJ of heat is released per mole of graphite and ΔT is 2.613℃, what is the heat capacity of the bomb calorimeter?

 

---------------------------------------------------

 

C의 몰질량 = 12.01 g/mol 이므로,

0.8650 g / (12.01 g/mol) = 0.07202 mol C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.07202 mol × (-393.5 kJ/mol) = -28.34 kJ

---> 0.07202 mol C에 의해 방출된 열

---> 통 열량계가 흡수한 = +28.34 kJ

 

 

 

통 열량계의 열용량을 계산하면,

C = q / Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= 28.34 kJ / 2.613℃

= 10.85 kJ/℃

= 10.85 kJ/K

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12043 )