125 kg의 Fe2O3로부터 몇 kg의 철이 생성되겠는가

125 kg의 Fe2O3로부터 몇 kg의 철이 생성되겠는가?

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

 

---------------------------------------------------

 

Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol 이므로,

125 kg / (159.69 kg/kmol) = 0.7828 kmol Fe2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 = 0.7828 kmol : ? kmol

? = 2 × 0.7828 = 1.5656 kmol Fe

 

 

 

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로,

1.5656 kmol × (55.85 kg/kmol) = 87.4 kg Fe