처음에 제조된 질산납(II) 용액의 몰농도

처음에 제조된 질산납(II) 용액의 몰농도

 

 

질산납(II) 수용액 100.0 mL 중 일부 증발 80.0 mL만 남았다.

이 용액 2.00 mL를 염화소듐과 반응, 3.41 g 흰색 고체 얻었다면,

처음에 제조된 질산납(II) 용액의 농도는?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3

 

 

 

흰색 고체는 PbCl2.

PbCl2의 몰질량 = 278.11 g/mol 이므로,

3.41 g / (278.11 g/mol) = 0.01226 mol PbCl2

 

 

 

Pb(NO3)2 : PbCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 Pb(NO3)2의 몰수 = 0.01226 mol

 

 

 

용액 2.00 mL 속에 용질 0.01226 mol 들어있으므로,

몰농도를 계산하면,

0.01226 mol / (2.00/1000 L) = 6.13 mol/L

---> 80.0 mL 용액의 몰농도

 

 

 

처음 100.0 mL 용액의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’ = mol

---> 용매, 즉 물만 증발하므로, 용질의 양(mol)은 일정.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

M (100.0 mL) = (6.13 M) (80.0 mL)

M = (6.13) (80.0) / (100.0) = 4.904 M

 

 

 

답: 4.90 M