이 용액 1 mL에 CaCl2*2H2O가 몇 mg

이 용액 1 mL에 CaCl2*2H2O가 몇 mg

 

 

염화칼슘 10 mmol을 포함하는 용액 1 L가 있다.

이 용액 1 mL에 CaCl2*2H2O가 몇 mg 있는지 계산하시오.

 

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염화칼슘 10 mmol을 포함하는 용액 1 L가 있다.

0.010 mol / 1 L = 0.010 mol/L = 0.010 M CaCl2 용액

 

 

 

이 용액 1 mL에

(0.010 mol/L) × (1/1000 L) = 1×10^(-5) mol CaCl2

 

 

 

CaCl2 : CaCl2*2H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

CaCl2*2H2O의 몰질량 = 147.01 g/mol

1×10^(-5) mol × (147.01 g/mol) = 0.00147 g CaCl2*2H2O

= 1.47 mg CaCl2*2H2O