0.1 M HA 용액의 pH가 2.85일 때, Ka
일양성자성 약산 HA 0.1 M 용액의 pH가 2.85
Ka?
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pH = -log[H^+]
[H^+] = 10^(-pH) = x
Ka = x^2 / (C-x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
pH = -log[H^+] = 2.85
[H^+] = 10^(-2.85)
Ka = (10^(-2.85))^2 / (0.1-(10^(-2.85)))
= 2.0×10^(-5)
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