redox Mn^3+ → MnO2 + Mn^2+

redox Mn^3+ → MnO2 + Mn^2+

 

 

불균형 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응을 쓰시오.

Mn^3+(aq) → MnO2(s) + Mn^2+(aq)

 

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답:

산화: Mn^3+(aq) → MnO2(s) (Mn의 산화수는 +3에서 +4로 증가, Mn^3+는 산화됨.)

환원: Mn^3+(aq) → Mn^2+(aq) (Mn의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Mn^3+는 환원됨.)

> Mn^3+ is both an oxidizing and a reducing agent (disproportionation).

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

 

[참고] 균형을 맞추면,

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^3+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+

환원: Mn^3+ → Mn^2+

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^3+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + e^-

환원: Mn^3+ + e^- → Mn^2+

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Mn^3+ + 2H2O → MnO2 + Mn^2+ + 4H^+

2Mn^3+(aq) + 2H2O(l) → MnO2(s) + Mn^2+(aq) + 4H^+(aq)