Mg^2+ 이온과 EDTA와의 착물 MgY^2-를 포함하는 수용액

Mg^2+ 이온과 EDTA와의 착물 MgY^2-를 포함하는 수용액

 

 

Mg^2+ 이온과 EDTA와의 착물 MgY^2-를 포함하는

수용액에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

(단, Y^4-는 수소 이온을 모두 잃어버린 EDTA의 한 형태)

1) Mg^2+와 EDTA의 반응은 킬레이트 효과로 설명할 수 있다.

2) 용액의 pH를 높일수록 해리된 Mg^2+ 이온의 농도는 감소한다.

3) 해리된 Mg^2+ 이온의 농도와 Y^4-의 농도는 서로 같다.

4) EDTA는 산-염기 화합물이다.

 

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1) Mg^2+와 EDTA의 반응은 킬레이트 효과로 설명할 수 있다.

---> 맞음.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11682 )

 

 

 

2) 용액의 pH를 높일수록 해리된 Mg^2+ 이온의 농도는 감소한다.

 

수용액 중 존재하는 2개의 평형 반응

a) MgY^2-(aq) ⇌ Mg^2+(aq) + Y^4-(aq)

b) Y^4-(aq) + H2O(l) ⇌ YH^3-(aq) + OH^-(aq)

 

용액의 pH 증가 → [OH^-] 증가

→ b) 평형 반응의 역반응 진행 → a) 평형 반응의 역반응 진행

---> [Mg^2+] 감소

---> 맞음.

 

 

 

3) 해리된 Mg^2+ 이온의 농도와 Y^4-의 농도는 서로 같다.

 

Y^4- 이온 중 일부가 b) 평형 반응에 의해 감소하므로,

해리된 Mg^2+ 이온의 농도와 Y^4-의 농도는 서로 다르다.

---> 틀림.

 

 

 

4) EDTA는 산-염기 화합물이다.

 

EDTA는 4개의 카르복실기를 갖는 사양성자산이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4811 )

 

EDTA가 4개의 H^+ 이온을 잃은 형태인 Y^4- 이온은

전이금속 이온에 6개의 전자쌍을 제공하는 루이스 염기이지만,

EDTA 자체가 염기는 아니다.

 

따라서 4)번 지문도 틀렸다.

그러나 이 문제의 답은 3)번이라고 한다.

 

 

 

[참고]

단, Y^4-는 수소 이온을 모두 잃어버린 EDTA의 한 형태

---> 이 지문 때문에, 4)번 지문을 맞다고 하는 걸까?