2 M CH3COOH 50 mL + 2 M NaOH 25 mL 용액의 pH

2 M CH3COOH 50 mL + 2 M NaOH 25 mL 용액의 pH

CH3COOH의 Ka = 1.7×10^(-5)

 

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▶ 참고: 완충용액의 pH. 0.1 M CH3COOH + 0.1 M NaOH

[ https://ywpop.tistory.com/14210 ]

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> 1 mol/dm3 = 1 mol/L = 1 M

> 1 cm3 = 1 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9330 )

 

 

 

> CH3COOH의 몰수 = (2 mol/L) (50/1000 L) = 0.1 mol

> NaOH의 몰수 = (2 mol/L) (25/1000 L) = 0.05 mol

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

약산에 강염기를 가하면,

강염기의 몰수만큼,

약산은 소모(감소)되고,

짝염기(CH3COONa)는 생성(증가)된다.

---> 약산과 짝염기가 동시에 존재하는 완충 용액 형성.

 

 

 

> CH3COOH의 몰수 = 0.1 – 0.05 = 0.05 mol

> CH3COONa의 몰수 = 0.05 mol

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.7×10^(-5)) + log(0.05 / 0.05)

= 4.77

 

 

 

답: pH = 4.8

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액의 pH 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서