완충용액의 pH. 0.1 M CH3COOH + 0.1 M NaOH
0.1 M NaOH 49.1 mL를 0.1 M CH3COOH 50 mL에 넣었을 때
용액의 pH는 얼마인가?
단, CH3COOH의 pKa = 4.76
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CH3COOH의 몰수 = 0.1 × 50 = 5 mmol
NaOH의 몰수 = 0.1 × 49.1 = 4.91 mmol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
약산에 강염기를 가하면,
강염기의 몰수만큼,
약산은 소모(감소)되고,
짝염기는 생성(증가)된다.
---> 약산과 짝염기가 동시에 존재하는 완충 용액 형성.
CH3COOH의 몰수 = 5 – 4.91 = 0.09 mmol
CH3COONa의 몰수 = 4.91 mmol
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 4.76 + log(4.91 / 0.09)
= 6.4968
답: pH = 6.50
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12808 ] 0.10 M CH3COOH 수용액 100 mL를 0.10 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다. NaOH 수용액 50 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라.
[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서
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