완충용액의 pH. 0.1 M CH3COOH + 0.1 M NaOH

완충용액의 pH. 0.1 M CH3COOH + 0.1 M NaOH

 

 

0.1 M NaOH 49.1 mL를 0.1 M CH3COOH 50 mL에 넣었을 때

용액의 pH는 얼마인가?

단, CH3COOH의 pKa = 4.76

 

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CH3COOH의 몰수 = 0.1 × 50 = 5 mmol

NaOH의 몰수 = 0.1 × 49.1 = 4.91 mmol

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

약산에 강염기를 가하면,

강염기의 몰수만큼,

약산은 소모(감소)되고,

짝염기는 생성(증가)된다.

---> 약산과 짝염기가 동시에 존재하는 완충 용액 형성.

 

 

CH3COOH의 몰수 = 5 – 4.91 = 0.09 mmol

CH3COONa의 몰수 = 4.91 mmol

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 4.76 + log(4.91 / 0.09)

= 6.4968

 

 

답: pH = 6.50

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12808 ] 0.10 M CH3COOH 수용액 100 mL를 0.10 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다. NaOH 수용액 50 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라.

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서