What is the pH of pure water. Kw = 6.807×10^(-15)

What is the pH of pure water. Kw = 6.807×10^(-15)

 

 

At 20℃, water has Kw = 6.807×10^(-15).

What is the pH of pure water at this temperature?

 

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Kw = [H^+][OH^-] = 6.807×10^(-15)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

x = (6.807×10^(-15))^(1/2)

= 8.250×10^(-8) M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(8.250×10^(-8))

= 7.084

 

 

 

 

[공식]

pH = -log( (Kw)^(1/2) )

= -log( (6.807×10^(-15))^(1/2) )

= 7.084

 

 

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[예제] 어떤 온도에서 물의 이온곱 상수, Kw = 1.9×10^(-15) 이다.

이 온도에서 순수한 물의 pH는 얼마인가?

 

[풀이]

pH = -log( (Kw)^(1/2) )

= -log( (1.9×10^(-15))^(1/2) )

= 7.36

 

 

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[예제] What is the pH of pure water at 40℃

if the Kw at this temperature is 2.92×10^(-14)?

 

[풀이]

pH = -log( (Kw)^(1/2) )

= -log( (2.92×10^(-14))^(1/2) )

= 6.77

 

 

 

 

[키워드] Kw와 pH 기준문서