ΔH 계산. 2NOCl(g) → N2(g) + O2(g) + Cl2(g)

ΔH 계산. 2NOCl(g) → N2(g) + O2(g) + Cl2(g)

 

 

Calculate ΔH_rxn for the reaction

2NOCl(g) → N2(g) + O2(g) + Cl2(g)

 

given the following set of reactions

1) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH = +90.3 kJ

2) NO(g) + 1/2 Cl2(g) → NOCl(g) ... ΔH = -38.6 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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2NOCl(g) → N2(g) + O2(g) + Cl2(g) ... ΔH = ?

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

2)식은 타깃의 2NOCl(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

3) 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) ... ΔH = 2(+38.6) kJ

 

 

 

1)식은 타깃의 N2(g), O2(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

4) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ... ΔH = 2(-90.3) kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

.. 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) ... ΔH = 2(+38.6) kJ

+) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ... ΔH = 2(-90.3) kJ

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.. 2NOCl(g) → N2(g) + O2(g) + Cl2(g) ... ΔH = ?

 

 

 

ΔH = 2(+38.6) + 2(-90.3) = -103.4 kJ

 

 

 

답: -103.4 kJ

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/“타깃”이라 ]