pH 1.8 산성폐수 50톤 중화에 필요한 90% NaOH 분말 질량 (kg)

pH 1.8 산성폐수 50톤 중화에 필요한 90% NaOH 분말 질량 (kg)

 

 

pH 값이 1.8인 산성폐수 50톤에

NaOH 90% 분말을 사용하여 중화시키려고 한다.

이때 사용되는 NaOH 양은?

(단, NaOH = 40, 폐수밀도 1.0)

 

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pH = -log[H^+] = 1.8

[H^+] = 10^(-1.8) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

폐수밀도 = 1.0 kg/L 이므로,

50톤 = 50000 kg = 50000 L 용액(폐수)

 

 

 

폐수 속 H^+의 몰수를 계산하면,

(10^(-1.8) mol/L) (50000 L) = 792.4466 mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

중화 반응의 알짜 이온 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

필요한 OH^-의 몰수 = 792.4466 mol

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 OH^-의 몰수 = 필요한 NaOH의 몰수

 

 

 

792.4466 mol NaOH의 질량을 계산하면,

792.4466 mol × (40 g/mol) / (90/100) = 35220 g

= 35.2 kg

( 참고: 90% 순도 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 35.2 kg