N2O4 0.500 M N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc 4.64×10^(-3)

N2O4 0.500 M N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc 4.64×10^(-3)

 

 

반응 용기 내 N2O4의 초기 농도가 0.500 M일 때,

25℃에서 N2O4와 NO2의 평형 농도를 계산하시오.

25℃에서 반응 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)의

평형 상수 Kc는 4.64×10^(-3) 이다.

 

 

Calculate the equilibrium concentrations of N2O4 and NO2 at 25℃

in a vessel that contains an initial N2O4 concentration of 0.500 M.

The equilibrium constant Kc for the reaction

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) is 4.64×10^(-3) at 25℃.

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... N2O4(g) . ⇌ . 2NO2(g)

초기(M) . 0.500 ........ 0

변화(M) . -x ........... +2x

평형(M) . 0.500-x ...... 2x

 

 

 

Kc = [NO2]^2 / [N2O4]

(2x)^2 / (0.500-x) = 4.64×10^(-3)

4x^2 + (4.64×10^(-3))x - (4.64×10^(-3)) (0.500) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.02351

 

 

 

답:

[N2O4] = 0.500 - x = 0.500 - 0.02351 = 0.47649 = 0.476 M

[NO2] = 2x = 2(0.02351) = 0.04702 = 0.0470 M

 

 

 

 

[참고]

Kc = [NO2]^2 / [N2O4]

= (0.04702)^2 / (0.47649)

= 0.0046399

= 4.64×10^(-3)