0.0100 M 황산알루미늄 용액 58.0 mL

0.0100 M 황산알루미늄 용액 58.0 mL

 

 

0.0100 M 황산알루미늄 용액 58.0 mL에

들어있는 알루미늄 이온의 몰수는 몇 mol?

 

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황산알루미늄의 몰수를 계산하면,

(0.0100 mol/L) × (58.0/1000 L) = 0.000580 mol Al2(SO4)3

 

 

 

Al2(SO4)3(aq) → 2Al^3+(aq) + 3SO4^2-(aq)

 

Al2(SO4)3 : Al^3+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Al^3+ 이온의 몰수 = 2 × 0.000580 = 0.00116 mol

 

 

 

답: 0.00116 mol