약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M hydroxyacetic acid 0.0500 M KOH

약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M hydroxyacetic acid 0.0500 M KOH

 

 

What is the pH at the equivalence point

when 0.100 M hydroxyacetic acid is titrated with 0.0500 M KOH?

Ka of hydroxyacetic acid = 1.48×10^(-4)

 

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[참고] 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M HCOOH + 0.200 M NaOH

[ https://ywpop.tistory.com/12830 ]

 

 

 

 

가령 0.100 M hydroxyacetic acid의 부피가 100 mL라면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.100 M) (100 mL) = (0.0500 M) (? mL)

? = (0.100) (100) / (0.0500) = 200 mL

---> 당량점에서 전체 용액의 부피 = 300 mL

 

 

 

HAc(aq) + KOH(aq) → KAc(aq) + H2O(l)

 

 

KAc의 몰농도 = (0.0500 mol/L) × 0.200 L / 0.300 L

= 0.0333 M

 

 

 

약산의 짝염기의 가수분해

Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq)

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (1.48×10^(-4))

= 6.76×10^(-11)

 

 

Kb = x^2 / C-x

≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

x = [(6.76×10^(-11)) × 0.0333]^(1/2)

= 1.50×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(1.50×10^(-6))

= 5.82

 

 

pH = 14.00 – 5.82 = 8.18

 

 

 

답: pH = 8.18

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 당량점 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서